Kozica930
Rozwiązane

Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty tlenku fosforu wiedząc że zawartość fosforu wiedząc że zawartość procentowa fosforu w tym związku wynosi 43,66% a masa molowa związku wynosi 284 g/mol. ​



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:

%P = 43,66%

M PxOy = 284g/mol

  • Obliczam masę zawartego fosforu  w związku:

284g/mol................100%

    xg.......................43,66%

          x ≅ 124g/mol

  • Ile to atomów fosforu:

M P = 31g/mol

124g/mol : 31g/mol = 4

są 4 atomy fosforu.

  • Obliczam masę zawartego tlenu  w związku:

284g/mol - 124g/mol = 160g/mol

  • Ile to atomów tlenu:

M O = 16g/mol

160g/mol : 16g/mol = 10

jest 10 atomów tlenu.

Wzór związku (tlenek fosforu V):

P₄O₁₀   wzór rzeczywisty

P₂O₅   wzór empiryczny

Wzór empiryczny pokazuje stosunek liczby atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce i wyraża się poprzez najmniejsze liczby całkowite.

Wzór rzeczywisty ukazuje faktyczne (rzeczywiste) liczby atomów pierwiastków  w cząsteczce danego związku chemicznego.

Inne Pytanie