Diament1122
Rozwiązane

Do 47g siarczku żelaza (II) (87,2 g/mol) dodano kwas solny otrzymując chlorek żelaza i siarkowodór z wydajnością reakcji 85%. Oblicz ile dm3 siarkowodoru otrzymano w przebiegu tej reakcji w warunkach normalnych.



Odpowiedź :

Mirael81

Odpowiedź:  V= 34,9dm3 H2S

1mol w warunkach normalnych zajmuje ovjętość 22,4dm3

M FeS= 56g/mol +32g/mol=88g/mol

                  88g                          22,4dm3

reakcja:  FeS + 2HCl-->FeCl2 +H2S

                 47g                               x

                22,4dm3----------47g

                     x       -----------88g

                              x= 41,9dm3

  41,9 dm3 ---100% wydajność

      x          ---  85% wydajność

            x= 34,85 dm3H2S

Inne Pytanie