Nie jest to prawdą, gdyż objętość 1 mola zależy od rodzaju gazu.
Jeśli spojrzymy na równanie van der Waalsa (równanie stanu gazu rzeczywistego)
[tex](p+\frac{a}{V^2})(V-b)=RT[/tex]
gdzie V jest objętością układu, zaś a i b odnoszą się odpowiednio do oddziaływania molekuł i ich niezerowych rozmiarów.
W oczywisty sposób a i b zależą od rodzaju gazu. helowca oddziałują tylko kontaktowo, ale już np. Dy czy Er oddziałują dipolowo, co jest oddziaływaniem dalekiego zasięgu (do tego anizotropowym).
Dopiero kiedy zrobimy bardzo mocne przybliżenie a=0 i b=0, czyli gaz nie oddziałuje oraz molekuły są punktowe
[tex]pV=RT\\V=\frac{RT}{p}[/tex]
co dla zadanych warunków (ciśnienie i temperatura) stanowi stałą. Jest to tzw. przybliżenie gazu doskonałego, które, jak każde przybliżenie ma swoje ograniczenia. Zasadza się na tym, że każdy gaz jest taki sam, bo skoro nie zwracamy uwagi na oddziaływania i rozmiar cząsteczek, to nic nie odróżnia helu - gazu jednoatomowego od np. pary wodnej, która składa się z 3 atomów i jeszcze ma moment dipolowy.
pozdrawiam
