pH tego roztworu wynosi 5,523, a stała dysocjacji to 9 * [tex]10^-^1^0[/tex]
Wartość pH roztworu wyznaczymy obliczając ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych [H+].
Równanie reakcji: [tex]HX[/tex] ⇄ [tex]H^+ + X^-[/tex]
Wiemy z zadania, że stężenie jonów wodorowych (powstałych po dysocjacji tego kwasu) wynosi 3*[tex]10^-^6[/tex]
Aby obliczyć -log[H+] musimy skorzystać z tablicy logarytmicznej (fragment w załączniku)
Aby móc odczytać wartość logarytmu
musimy przekształcić wartość stężenia na takie, jakie będziemy mogli znaleźć w tablicach.
W tym wypadku są to wartości mniejsze od 1, więc
[tex][H^+] = 0,3 *10^-^5[/tex]
pH = -log[0,3*[tex]10^-^5[/tex]] = 0,523 + 5 = 5,523 - pH tego roztworu
Stopień dysocjacji (jaki procent tego, co zostało wprowadzone uległo dysocjacji) kwasu obliczymy dzieląc stężenie jonów zdysocjowanych przez stężenie początkowe i mnożąc wynik razy 100%.
[tex]\alpha = \frac{C_z}{C_0}*100\%[/tex]
α = [tex]\frac{3*10^-^6}{0,01} *100\%[/tex]
α = 300 * [tex]10^-^6[/tex] * 100% = 0,0003 * 100% = 0,03%
W przypadku, gdy stopień dysocjacji wyszedł mniejszy niż 5%, możemy użyć uproszczonego wzoru Ostwalda, aby wyliczyć K, czyli stałą dysocjacji.
We wzorze nie używamy stopnia dysocjacji w postaci procentów.
[tex]K = \alpha ^2 * C_0[/tex]
[tex]K = (0,0003)^2*0,01[/tex] = 9 * [tex]10^-^1^0[/tex] - stała dysocjacji tego roztworu.
#SPJ1
