Rozwiązane

Przeprowadzono reakcje eliminacji dichloropochodnej węglowodoru o masie 2,54g stosując nadmiar NaOH, mieszaninę przez pewien czas utrzymano w temp. 75 stopni celsjusza, równanie reakcji: CnH2nCl2 + 2 NaOH -> CnH2n-2 + 2NaCl + 2H2O do mieszaniny po reakcji dodano niewielką ilość wody i zobojętnioną tę mieszaninę rozwtorem HNO3 do takiego roztworu wprowadzono wodny roztwór AgNO3 w wyniku czego wytrącił się osad o masie 5,74g. Podaj na podstawie obliczen wzor grupowy dichloropochodnej którą poddano reakcji wiedzac ze 2 atomy węglą mają stopień utlenienia -3



Odpowiedź :

Jkraweznik

Reakcje:

Reakcja 1. CnH2nCl2+2NaOH -> CnH(2n-2)+2NaCl+2H2O

Reakcja 2. NaCl+AgNO3 - > AgCl(osad)+NaNO3

z reakcji 2:

M1(AgCl)=143,5g/mol

ms1=5,74g

n1=(ms1/M1)=5,74/143,5=0,04mol

zatem n2(NaCl)=n1=0,04mol więc liczba moli w reakcji 1 NaCl jest taka sama równa n2(wspolczynniki dzialaja tylko dla danej reakcji nigdy pomiedzy nimi)

zatem:

nx(weglowodoru spalanego)=(1/2)*n2=(1/2)*0,04=0,02mol

msx=2,54g zatem:

Mx=(msx/nx)=2,54/0,02=127g/mol

Mx=(12*n+2n+71)g/mol

więc:

127=12*n+2n+71

127-71=14n

56=14n

n=4

C4H8Cl2 zatem np:

CH3-CH(Cl)-CH(Cl)-CH3

Inne Pytanie