Rozwiązane

W probówce prażono nieznaną masę y stałego azotanu(V) ołowiu (II). Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100% wydajnością uzyskany gaz wprowadzono do szczelnego zbiornika, jego objętość wynosiła 84dm3. Oblicz masę y stałego azotanu (V) ołowiu (II), którą poddano prażeniu.
Równanie reakcji : 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                        Szukane:

V gazów = 84dm³                                     m soli=?

*Nie ma podanych warunków, ani ciśnienia i temperatury, więc zakładam warunki normalne.

  • Obliczam ilość moli wydzielonych gazów:

1 mol................22,4dm³

x moli...............84dm³

      x = 3,75 mola gazów

  • 2Pb(NO₃)₂ =[T]= 2PbO + 4NO₂ + O₂

Z równania reakcji - z dwóch moli soli powstaje pięć moli gazów:

2 mole soli ........... 5 moli gazów

x moli soli..............3,75 mola gazów

           x = 1,5 mola soli

  • Ile to gramów:

M Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol

1 mol soli.............331g

1,5 mola................x

  x = 496,5 g Pb(NO₃)₂

Odp. Masa próbki to 496,5g

Inne Pytanie