Witaj :)
Do rozwiązania zadania skorzystamy z dwóch przydatnych "twierdzeń"
- "Mol to taka ilość materii, która zawiera 6,02· 10²³ atomów, jonów lub cząsteczek."
- "Mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³."
Skoro 1 mol to 6,02·10²³cząsteczek, a 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4dm³, to możemy ułożyć proporcję:
[tex]6,02\cdot 10^{23}cz.\ SO_2\ ---\ 22,4dm^3\\30,1\cdot 10^{23}cz.\ SO_2\ ---\ x_{dm^3}\\\\x_{dm^3}=\frac{30,1\cdot 10^{23}\cdot22,4dm^3}{6,02\cdot10^{23}cz.} =\boxed{112dm^3}[/tex]
ODP.: 30,1·10²³ cząsteczek tlenku siarki(IV) w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 112dm³.
