Odpowiedź:
1.
KOH→K⁺ + OH⁻ (dysocjuje całkowicie i do końca, mocny elektrolit)
M. molowa KOH=56g/mol
56g---1mol
5,6g---xmol
x= 0.1mol
Stężenie Jonów [OH-]= 0.1mol/dm³ (ponieważ objętość wynosi 1dm³)
pOH= -log0.1 = 1
pH= 14 - 1 = 13
2.
Cz=0.18mol/dm³
K=2*10⁻⁷ Cz÷K≥400 (wtedy w wielkim wzorze K=C*∝²/1-∝ , to 1-∝ równa się 1, więc pomijamy mianownik i stosujemy krótszy wzór)
K=C*∝² (więc podstawiamy)
2*10⁻⁷=0.18*∝²
∝=1,05*10⁻³
C zdysocjowane= Cz*∝
Czdys= 0.189*10⁻³
pH= -log 0.189*10⁻³=3.72
3.
Ck=0.23M
K=3*10⁻⁸ Ck÷K≥400 (podobnie jak wyżej stosujemy krótszy wzór)
K=C*∝²
3*10⁻⁸=0.23*∝²
∝=13.04*10⁻⁴
Cdys=C*∝
Cdys=3*10⁻⁴ = 0.3*10⁻³
pH=-log 0.3*10⁻³ = 3.52
4.
-rodzaju rozpuszczalnika
-obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
-stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)
-temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)
Wyjaśnienie:
