Rozwiązane

Standardowe ciepło spalania metanu do CO2(g) i ciekłej wody wynosi -891KJ/mol.Oblicz standardowa molowa entalpie tworzenia metanu, znając dodatkowo standardowe molowe entalpie tworzenia CO2(g) i H20(c)
1 CO2(g)= -394KJ/mol
2 H20(c)= -286KJ/mol



Odpowiedź :

Ekterinatit

Odpowiedź:

-891 = -394 + 2*(-286) - H(CH4)

H(CH4) = -75 KJ/mol

Odpowiedź: -75 KJ/mol

Wyjaśnienie:

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Uzupełnienie dodanej już odpowiedzi.

C + 2H₂ = CH₄

1. C + O₂  = CO₂                            ΔH₁ = -394KJ/mol = -394kJ

2. H₂  + ¹/₂O₂  = H₂O |*2               ΔH₂ = - 286kJ/mol

   2H₂  + O₂   = 2H₂O                    ΔH₂ = = -572kJ

3. CH₄ + 2O₂ = CO₂  + 2H₂O        ΔH₃ = - 891kJ

   CO₂  + 2H₂O  = CH₄  + 2O₂       ΔH₄ = + 891kJ

ΔH = -394kJ  - 572kJ  + 891kJ  = -75kJ

Inne Pytanie