Rozwiązane

Po dodaniu 100g kwasu siarkowego (VI) (98.0 g/mol, 1 g/cm^3) o stężeniu 57% do 400 cm^3 wody otrzymano roztwór o gęstości 1,07 g/cm^3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.



Odpowiedź :

Koniaraalex

Obliczamy, ile gramów kwasu znajdowało się w roztworze.

100 g * 57% = 57 g

Obliczamy stężenie procentowe roztworu po dodaniu 100 g roztworu do 400 g wody.

Cp = 57 g / 500 g * 100% = 11,4%

Obliczamy stężenie molowe roztworu, korzystając ze wzoru:

Cm = Cp * d / 100% * M

(w gęstości zamieniamy jednostkę na g/dm3, M bierzemy z treści zadania)

Cm = 11,4% * 1070 g/dm3 / 100% * 98 g/mol

Cm = 1,24 mol/dm3

Inne Pytanie