Odpowiedź:
O2 - kowalencyjne niespolaryzowane
HCl - kowalencyjne spolaryzowane
NH3 - kowalencyjne spolaryzowane
H2 - kowalencyjne niespolaryzowane
CO2 - kowalencyjne spolaryzowane
NaBr - jonowe
KCl - jonowe
Cl2 - kowalencyjne niespolaryzowane
Wyjaśnienie:
Między metalami i niemetalami ZAZWYCZAJ występuje wiązanie jonowe.
W cząsteczkach homoatomowych ZAWSZE występuje wiązanie kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane.
W cząsteczkach heteroatomowych niemetali ZAZWYCZAJ występuje wiązanie kowalencyjne (atomowe) spolaryzowane.
Dobrym odniesieniem jest sprawdzenie różnicy elektrojemności pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki. Różnica poniżej 0,4 świadczy o braku polaryzowalności wiązania. W zakresie 0,4-1,7 występuje polaryzacja, a powyżej 1,7 przeważa charakter jonowy.
W szkole na dzień dzisiejszy obowiązuje skala elektroujemności Paulinga. Jednak zdecydowanie dokładniejsza jest skala Allreda-Rochowa.
