1. Przebiega następująca reakcja:
[tex]2H_2 + O_2 --> 2H_2O[/tex]
W tej reakcji użyto 2 mole wodoru (masa molowa cząsteczki wodoru to 2 g/mol, więc ze wzoru m= n*M, masa użytego wodoru to 4g) oraz 1 mol tlenu (masa molowa cząsteczki tlenu to 32g/mol, więc ze wzoru m=n*M, masa użytego wodoru wynosi 32g).
W związku z tym reakcja przebiegła stechiometrycznie i otrzymano 36g wody, czyli 2 mole.
2. Objętość 1 mola każdego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 [tex]dm^{3}[/tex], stąd:
1,5 mola SO[tex]_2[/tex] ---------------------- x
1 mol SO[tex]_2[/tex] -------------------------- 22,4 [tex]dm^{3}[/tex]
x= 33,6 [tex]dm^{3}[/tex]
