Z konfiguracji elektronowej pierwiastka X oraz Y w stanie podstawowym wynika, że w atomach tych: elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych, elektrony walencyjne rozmieszczone są na dwóch podpowłokach elektronowych, liczba sparowanych elektronów walencyjnych jest równa liczbie niesparowanych elektronów walencyjnych.
Dodatkowo wiadomo, że atom pierwiastka X ma wypełnione wszystkie orbitale przynajmniej jednym elektronem oraz ma mniejsza liczbę atomową od pierwiastka Y.
Co to za pierwiastki?

Bardzo proszę o pomoc i z góry dziękuję!

konfiguracja elektronowa Fe: [18]Ar 4s2 3d6 - mamy 2 sparowane elektrony na orbitalu s, 2 sparowane i 4 niesparowane na orbitalu d, dodając do siebie liczbe sparowanych elektronów z orbitali s i p wychodzi 4 czyli tyle samo co niesparowanych

konfiguracja elektronowa Ge: [18]Ar 4s2 4p2 - mamy 2 elektrony sparowane na orbitalu s i 2 niesparowane elektrony na orbitalu p

Answer Link