Wyjaśnienie:
W toku obliczeń wyszłaś z błędnego założenia, że 4-krotny wzrost stężenia molowego jest równoważny 4-krotnemu wzrostowi stężenia procentowego. W rzeczywistości jednak wzrostowi masy substancji rozpuszczonej w próbce, toteż wzrostowi stężenia (zarówno wagowego jak i molowego), towarzyszy wzrost gęstości roztworu.
Co to dla nas oznacza?
4-krotny wzrost stężenia molowego spowoduje mniej niż 4-krotny wzrost stężenia wagowego (procentowego):
Cm ~ Cp · d (czyt. wprost proporcjonalne)
np.:
1 = 1 * 1
4 = 3 * 1,(3)
a więc: 4-krotny wzrost Cm ≠ 4-krotny wzrost Cp
Rozwiązanie:
Sugeruję rozwiązać to zadanie bez przeliczania stężeń, korzystając z prawa stałości składu:
n/0,2dm^3 = 0,2M
n = 0,04 mol
0,04/(0,2-x) = 0,8
0,04 = 0,16 - 0,8x
0,8x = 0,12
x = 0,15 dm^3 ≡ 150g H2O należy odparować
(przyjmując gęstość wody: 1 g/ml)
