Witaj :)
Zadanie rozwiążemy korzystając z równania Nernsta, które dla elektrody cynkowej wygląda następująco:
[tex]\Large \boxed{E=E^0_{Zn/Zn^{2+}}+\frac{0,059}{n}\cdot \log[Zn^{2+}] }[/tex]
Gdzie:
[tex]E^0_{Zn/Zn^{2+}}[/tex] - potencjał normalny elektrody cynkowej [V]
n - liczba elektronów wymienionych w reakcji połówkowej (wartościowość metalu)
[tex][Zn^{2+}][/tex] - stężenie jonów cynku
Wypiszmy dane:
[tex]E^0_{Zn/Zn^{2+}}=-0,76V\\n=2\\\ [Zn^{2+}]=0,2mol/dm^3[/tex]
Podstawmy dane do wzoru:
[tex]E=-0,76V+\frac{0,059}{2}\cdot \log0,2=\boxed{-0,78V }[/tex]
ODP.: Potencjał elektrody wynosi -0,78V.
