Rozwiązane

W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z zasadą potasową uzyskano siarczan(VI) potasu i wodę. Wiedząc, że użyto 9,8 g kwasu, oblicz, ile gramów soli mogło powstać w tej reakcji. (Potrzebuję na teraz)



Odpowiedź :

Mirael81

Odpowiedź: 17,4 g  K2SO4

     98g                      174g

   H2SO4 +2KOH-->K2SO4 +2H2O

     9,8 g                       x

  98g --------174g

  9,8g -------   x

           x=17,4g K2SO4

Malina071

Odpowiedź:

reakcja

2KOH + H2SO4---> K2SO4+ 2H2O

-------------98g --------> 174g---------------

MH2SO4= 2g/mol+ 32g/mol+ 4×16g/mol= 2g/mol+ 32g/mol+ 64g/mol= 98g/mol

MK2SO4= 2× 39g/mol+ 32g/mol+ 4×16g/mol= 78g/mol+ 32g/mol+ 64g/mol= 174g/mol

98g H2SO4 ---------- 174g K2SO4

9,8g H2SO4 --------- xg K2SO4

xg K2SO4= 9,8g × 174g / 98g

xg K2SO4= 17,4g

odpowiedź. Jeżeli w reakcji użyto 9,8g H2SO4 to powstało 17,4g soli K2SO4

Wyjaśnienie:

Inne Pytanie