Michizm
Rozwiązane

zmieszano 250cm3 roztworu Sr(OH)2 o stężeniu 0,3 mol/dm3 oraz 250 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,3mol/dm3. Oblicz pH otrzymanego roztworu. ​



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                    Szukane:

Vz=250cm³ =0,25dm³                                          pH=?

Cz=0,3mol/dm³

Vk=250cm³ = 0,25dm³

Ck=0,3mol/dm³

  • Obliczam ilość moli Sr(OH)₂:

n = Cz*Vz

n = 0,3*0,25

n = 0,075 mola Sr(OH)₂

  • Obliczam ilość moli HNO₃:

n = Ck*Vk

n = 0,3*0,25

n = 0,075 mola HNO₃

Sr(OH)₂  + 2HNO₃  = Sr(NO₃)₂  + 2H₂O    reakcja zobojętnienia

1 mol         2 mole

Mamy nadmiar moli Sr(OH)₂.

Przereaguje 0,0375 mola Sr(OH)₂ i zostanie 0,0375 mola.

  • Obliczam stężenie wodorotlenku po reakcji:

C= n/V

V = 0,5dm³

C = 0,0375/0,5

C = 0,075mol/dm³

  • Sr(OH)₂ ⇄ Sr²⁺  + 2OH⁻

[OH⁻] = 2*C = 0,15mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH:

pOH = -log[OH⁻] = -log(0,15)

pOH = 0,82

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0,82

pH = 13,18

Inne Pytanie