Kamillos77
Rozwiązane

Oblicz, ile gramów tlenku magnezu przereaguje z 9,8 g kwasu siarkowego (VI).W odpowiedzi zapisz wynik z jednostką.



Odpowiedź :

Odpowiedź:

reakcja:

[tex]MgO + H_{2}SO_{4} -> MgSO_{4} + H_{2}O[/tex]

1. piszę ilości wynikające z reakcji (ilości stechiometryczne):

MMgO = 40g/mol

MH2SO4 = 98g/mol

2. układam proporcję:

skoro z reakcji wynika że 40g tlenku reaguje z 98g kwasu to xg tlenku przereaguje z 9,8g kwasu, zapis wygląda tak:

[tex]40g MgO - 98g H_{2}SO_{4} \\xg MgO - 9,8g H_{2}SO_{4}\\[/tex]

x = [9,8g*40g]:98g  lub  40g/x = 98g/9,8g

x = 4g

Odp.: Z 9,8g kwasu przereagują 4g tlenku