Odpowiedź:
Osad wytrąca się.
Wyjaśnienie:
Reakcja zbilansowana i jonowa to :
AgNO3 --> Ag+ + NO3(-)
KCl --> K+ + Cl-
NaCl --> Na+ + Cl-
Obliczamy licznę moli każdego z substratów
n=Cm * V, gdzie CM- stężenie molowe, a V to objętość
nAgNO3 = 0,001 * 1 = 0,001 mola = nAg+
nKCl = 0,0001 * 2 = 0,0002 mola = nCl-(1)
nNaCl = 0,001 * 3dm3 = 0,0003 mola = nCl-(2)
nCl- = nCl-₁ + nCl-₂ = 0,0005 mola
nAg+ = 0,001 mola
Obliczamy objętość całkowitą
Vc=1+2+3 = 6 dm3
W roztworze AgCl wartość iloczynu rozpuszczalności Ks(AgCl) = 1,78 ∙ 10^-10 osiąga się przy stężeniu jonówAg+ , zatem: [Ag+] = Ks(AgCl) / [Cl-] = 1,78 ∙ 10-^-10
Obliczamy iloczyn stężeń molowych [Ag+][Cl-]. Jeśli będzie mniejszy niż 1,78 ∙ 10-^-10, czyli stałego iloczynu rozpuszczalności AgCl, to osad się nie wytrąci, a jak wiekszy wytrąci się.
Iloczyn stężeń molowych
[Cl-] = 0,0005 / 6 = 0,00008 mola/dm3
[Ag+] = 0,001 / 6 = 0,00017 mola/dm3
[Ag+] [Cl-]=0,0000000136=1,36 ∙ 10-^-10
1,36 ∙ 10-^-10<1,78 ∙ 10-^-10, zatem wytrąca się osad