Odpowiedź :
Odpowiedź:
1. zapisuję równanie reakcji (nie uwzględniając grupy funkcyjnej):
[tex]C_{3}H_{8}O + O_{2} -> CO_{2} + H_{2}O[/tex]
2. uzgadniam współczynniki w reakcji (można zrobić już w punkcie 1.):
[tex]C_{3}H_{8}O + 4,5O_{2} -> 3CO_{2} + 4H_{2}O | *2\\2C_{3}H_{8}O + 9O_{2} -> 6CO_{2} + 8H_{2}O[/tex]
3. odczytuję ilości z równania reakcji (ilości stechiometryczne):
mC₃H₈O = 60g * 2 = 120g
VCO₂ = 22,4dm³ * 6 = 134,4dm³
4. układam proporcję. sprawdzam ile otrzyma się CO₂ ze 100g alkoholu (lub na odwrót, ile potrzeba alkoholu by otrzymać 100dm³ CO₂):
skoro z reakcji wynika, że ze 120g C₃H₈O otrzymuje się 134,4dm³ CO₂, to ze 100g C₃H₈O otrzymuje się x dm³ CO₂:
120gC₃H₈O - 134,4dm³ CO₂
100gC₃H₈O - x
x = 134,4dm³ * 100g/120g lub 120g/100g = 134,4dm³/x
x = 112dm³ CO₂
5. układam następną proporcję. skoro ze 100g alkoholu, w wydajności 100%, otrzymujemy 112dm³ CO₂, to 100dm³ CO₂ otrzymamy w reakcji o wydajności y:
112dm³ - 100%
100dm³ - y
y = 100dm³ * 100%/112dm³ lub 112dm³/100dm³ = 100%/y
y = 89,2857143% ≈ 89,29%
Odp.: Wydajność tej reakcji wynosi 89,29%
