Rozwiązane

(2 pkt) W wyniku częściowej hydrolizy z 85,5 g sacharozy otrzymano 87,75 g mieszaniny sacharozy, glukozy i fruktozy. Oblicz procent wagowy sacharozy w mieszaninie poreakcyjnej. C12H22011 + H20 - C6H1206+ C6H12O6​



Odpowiedź :

Odpowiedź:Jak widzimy, jedyny sposób w jaki w tej mieszaninie może przybyć masy jest przyłączenie atomów wody do glukozy i fruktozy. A więc zmiana masy jest równa masie wody, która przereagowała

m(H2O)=70,2-68,4=1,8 g

Skoro wiemy ile wody przereagowało, możemy obliczyć ile sacharozy uległo reakcji, a także ile glukozy i fruktozy powstało.Warto zauważyć, iż wszystkie substraty i produkty reakcji są w stosunku 1:1:1:1, co bardzo ułatwia sprawę

n(H2O)=n(glukozy)=n(fruktozy)=n(sacharozy której ubyło)

n(H2O)=1,8g/18g/mol=0,1 mol

Teraz czas to przeliczyć na masy.

m=n*M

Glukoza i fruktoza mają takie same masy molowe, a więc powstanie ich tyle samo

m(glukozy)=m(fruktozy)=0,1 mol*180g/mol=18 g

m(sacharozy której ubyło)=0,1*342=34,2g

m(sacharozy)=m(początkowe)-m(sacharozy której ubyło)=68,4g-34,2g=34,2 g

%glukozy=%fruktozy=18g/70,2g=25,6%

%sacharozy=34,2g/70,2g=48,8%

Wyjaśnienie: