Do trzech naczyn o jednakowej objetosci wprowadzono : a) do naczynia I - 2 moles ubstancji A i dwa mole subst B b) do naczynia II - 1 mol subst A i 1 mol subst B c ) do naczynia III - 0,2 mola subst A 0,2 mola subst B Reakcje przebigały w fazie gazowej według równania A+B -> C+ D porownaj szybkosci tych trzech reakcji w chwili ich rozpoczecia uzasadnij odpowiedz.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Basia Basia · Answer 1 · 2022-02-18T14:46:32+01:00

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Równanie kinetyczne:

v = k*[A]ᵃ*[B]ᵇ

v - szybkość reakcji [mol*dm⁻³*s⁻¹]

[A],[B] - stężenia substratów [mol/dm³]

k - współczynnik proporcjonalności (stała szybkości reakcji). Jednostka stałej szybkości reakcji zależy od rzędowości reakcji.

a, b- wykładnik potęgi, do której należy podnieść stężenie, odpowiednio [A], [B]

A+B -> C+ D ; a,b = 1

v = k*[A]*[B]

V = 1dm³, czyli ilość moli = stężenie; n= C

v₁ = k* 2 *2= 4k

v₂ = k* 1 *1= 2k

v₃ = k* 0,2 *0,2= 0,04k

Wniosek:

Wzrost stężenia substratu zwiększa szybkość zachodzenia reakcji - cząsteczki w roztworze o większym stężeniu mogą się częściej ze sobą zderzać.

Widać ze wzoru, że szybkość reakcji jest wprost proporcjonalna do stężenia substratów.