Neferneferuaton
Rozwiązane

Zadanie 4
A. Pewien związek składa się w 92,3% z węgla i w 7,7% z wodoru. Masa molowa =78g/

mol. Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty związku.

W 100 g związku %C=92,3 %= 92,3 g

% H= 7,7% = 7,7g

- stosunek molowy

nc: nH= 92,3 g 7,7g

---------- : ----------- = 7,69 mola: 7,7 mola

12g/mol 1g/mol


Nc: nH= 1:1 CH wzr empiryczny

Wzór rzeczywisty 78:13=6 C 6 H 6

B. Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty pewnego związku potasu i tlenu . Zawiera on 70,91 %

potasu. Masa molowa =110g/ mol.


Błagam najlepiej na dziś.......



Odpowiedź :

Słodkamalina13

a) 78 g/mol---100%

  x g/mol---92,3%

  x=72 g/mol

M C=12 g/mol

72 g/mol:12 g/mol=6 atomów C

M H=1 g/mol

78 g/mol-72 g/mol=6 g/mol

6 g/mol:1 g/mol=6 atomów H

Wzór empiryczny: CH

Wzór rzeczywisty: C6H6

b) 110 g/mol---100%

   x g/mol---70,91%

  x=78 g/mol

M K=39 g/mol

78 g/mol:39 g/mol=2 atomy K

M O=16 g/mol

110 g/mol-78 g/mol=32 g/mol

32 g/mol:16 g/mol=2 atomy O

Wzór empiryczny: KO

Wzór rzeczywisty: K2O2

Inne Pytanie