A więc tak: (w załączniku ''rysunki'')
Wzór sumaryczny jest pisany symbolami pierwiastka i ilością atomów, np NH3, natomiast wzór strukturalny to zapis kreskami lub kropkami (przykład w załączniku).
Jeśli chodzi o te wiązania to:
Wiązanie jonowe:
- występuję miedzy pierwiastkami o dużej różnicy elektroujemności - 1,7
- wiązanie to powstaje najczęściej między metalem a niemetalem
- oddanie lub przyjęcie elektronu
Wiązanie kowalencyjne
a) niespolaryzowane
- mała różnica elektroujemności (0-0,4)
- sparowanie i uwspólnienie elektronów
- atomy tego samego pierwiastka (np. O2)
b) spolaryzowane
- różnica elektroujemności nieco wyższa niż w nie spolaryzowanym (powyżej 0,4)
- któryś z atomów będzie przyciągał silniej elektrony i znajdą się bliżej jego jądra
- zjawisko polaryzacij
W wiązaniu k. spolaryzowanym jest jeszcze wiązanie koordynacyjne:
- pierwiastek który ma wolną parę elektronową zostaję donorem i przekazuję ją innemu ale nie tracąc na tym
- pierwiastek potrzebujący tych elektronów zostaję akceptorem
To takie najważniejsze informację :)
