Uproszczony schemat:
1. Sprawdzasz atom centralny (jeżeli cząsteczka ma więcej niż 1 atom centralny - robisz to wszystko dla każdego)
2. Liczysz ilość wiązań sigma z tym atomem (czyli de facto z iloma atomami się łączy bezpośrednio)
3. Liczysz ile ma wolnych par elektronowych
4. Sumujesz ilość wiązań i par elektronowych i na tej podstawie określasz geometrie cząsteczki:
2 - liniowa (sp)
3 - płaska trójkątna (sp2)
4 - tetraedr (sp3)
5 - bipiramida trygonalna (sp3d)
6- bipiramida tetragonalna (sp3d2)
5. Rysujesz i jeśli cząsteczka zawierała wolną parę elektronową to w jej miejsce zostawiasz puste miejsce (nie wiem jak jest wymagane u ciebie ale w ogólności wolna zabiera więcej miejsca niż zwykłe wiązanie, ale chyba na etapie szkoły średniej nie jest to wymagane?)
PS: Mniej więcej kształty w załączniku
PPS: Podałem najbardziej powszechne hybrydyzacje
