Rozwiązane

w wyniku fermentacji alkoholowej roztworu glukozy otrzymano 44,8dm³ tlenku węgla (IV), odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów glukozy użyto jeżeli reakcja przebiegła z wydajnością 70%
DAJĘ NAJ!!!



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                        Szukane:

VCO₂ = 44,8dm³                                    masa glukozy=?

wydajność 70%

M glukozy = 180g/mol

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

1 mol                             2 mole

180g                             44,8dm³

Dla 100% wydajności zużyto 180g glukozy.

  • Wydajność 70%:

180g................100%

x g....................70%

      x = 126g glukozy

Odp. W reakcji użyto (zużyto) 126g glukozy.

Inne Pytanie