Rozwiązane

Definicje: - atomowej jednostki masy [u] - masy atomowej - masy cząsteczkowej.
9. Opisujemy, jak kształtują się właściwości pierwiastków w z tego samego okresu.
10. Definicja izotopów (różnice i podobieństwa w budowie atomów między izotopami.
11. Znajomość izotopów wodoru.

POTRZEBUJE NA ZARAZ PLISS?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.8

Masy atomów podaje się, używając jednostki odpowiedniej do ich rozmiarów.

Jest nią jednostka masy atomowej u:

  • 1 u = 1/12 masy atomu węgla
  • 1 u = 0,166*10⁻²³g

Masa atomowa to masa atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej u.   np. m Mg = 24u

Masa cząsteczkowa to masa cząsteczki wyrażona w jednostkach masy atomowej u.  np. m H₂O = 18u

Zad. 9

W miarę zwiększania się numeru grupy w układzie okresowym pierwiastków zwiększa się:

  • charakter niemetaliczny pierwiastków (od typowo metalicznego w grupie 1 i 2 do typowo niemetalicznego w grupie 17 i 18)
  • liczba elektronów walencyjnych w atomach (dla pierwiastków grup głównych)

Zad.10

Większość pierwiastków chemicznych występuje w przyrodzie w postaci izotopów. Izotopy danego pierwiastka różnią się nieznacznie właściwościami.

Izotopy danego pierwiastka mają taką samą liczbę atomową Z, ale różnią się liczbą masową A, czyli mają taką samą ilość protonów i różną ilość neutronów.

Zad.11

Wodór ma trzy izotopy:

  • ¹₁H        prot
  • ²₁H(D)   deuter
  • ³₁H(T)     tryt

Tylko izotopy wodoru mają różne nazwy.

Izotopy pozostałych pierwiastków noszą ich nazwy z uwzględnieniem liczby masowej A.