Rozwiązane

w 200 ml roztworu znajduje się 4g CH2COOH. ile gramów octanu sodu trzeba dodać aby uzyskać bufor o ph=5?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                      Szukane:

V=200cm³ = 0,2dm³                              masa soli=?

masa kwasu=4g                            

pH buforu = 5

pKa = 4,76

  • Obliczam ilość moli kwasu:

M CH₃COOH = 60g/mol

1 mol...............60g

x moli...............xg

     x = 0,067 mola kwasu

  • Obliczam stężenie molowe kwasu:

Ck = n/V

Ck= 0,067/0,2

Ck = 0,335mol/dm³

  • Obliczam stężenie soli:

pH = pKa - logCk/Cs     wzór na pH buforu

pH - pKa = -logCk/Cs

10^-(pH -pKa) = Ck/Cs

Cs = Ck/(10^-(pH - pKa)

Cs = 0,335/(10^-0,24)

Cs = 0,335/0,58

Cs = 0,58mol/dm³

  • Obliczam ilość moli soli:

n = Cs*V

n= 0,58*0,2

n=0,116mola

  • Ile to gramów:

M CH₃COONa = 82g/mol

1 mol...............82g

0,116mola.........x

   x ≅ 9,5g soli

Inne Pytanie