Rozwiązane

Zad. Oblicz masę próbki tlenku fosforu(V), w której znajduje się 0,125 mola cząsteczek P4O10


Zad. Znajdź wzór empiryczny oraz rzeczywisty tlenku azotu o masie molowej 92 g/mol, jeśli 30,4% masy stanowi azot.


Zad. Oblicz ile gramów wodoru użyto do prowadzenia reakcji redukcji 14,4 g tlenku miedzi(I)


Cu2O + H2 à 2 Cu + H2O.



Odpowiedź :

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie 1:

M P4O10 = 284 g/mol

1 mol P4O10 -----284 g/mol

0,125 mola ---- x

x= 35,5g

Zadanie 2:

NxOy

%N = 30,4% czyli 30,4g

nN= 30,4/14 = 2

mO = 100-30,4 = 69,6 g

nO= 69,6/16 = 4

wzór empiryczny N2O4 czyli wzór rzeczywisty NO2

Zadanie 3:

Cu2O + H2 ---. 2Cu + H2O

M Cu2O = 143 g/mol

m H2 = 2 g/mol

143 g/mol CuO ---- 2 g H2

14,4 g Cu2O ------- x

x= 0,2g

Inne Pytanie