Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad.1
Korzystamy z definicji mola:
1mol substancji zawiera 6,02*10²³ cząstek (atomów, cząsteczek, jonów.....)
M HCl = 36,5g/mol
36,5g.............6,02*10²³ cząsteczek HCl
x g.................3,01*10²³
x = 18,25g HCl
Zad.2
Z prawa Avogadra wynika zatem, że jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych ma objętość równą 22,4 dm3.
1 mol CO₂...............22,4dm³
0,2 mola....................x
x = 4,48dm³
Zad.3
x 12g
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
22,4dm³ 34g
22,4dm³N₂...................34g NH₃
x dm³...............................12g
x = 7,9dm³ N₂
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
3*6,02*10²³ 34g
18,06*10²³ cząsteczek H₂..................34g NH₃
x cząsteczek H₂...................12g NH₃
x = 6,37*10²³ cząsteczek H₂