Rozwiązane

Potrzebuję wyjaśnienia tego zadania krok po kroku, bo nie jestem w stanie go zrozumieć, odpowiedzi z internetu niczego nie objaśniają.
Pozdrawiam

Do 50 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stężeniu 0,4 mol ∙ dm−3 wprowadzono 783 mg opiłków pewnego metalu X, który reagował z jonami Cu2+ w stosunku molowym 1 : 1. Metal X w szeregu napięciowym metali jest przed kadmem. Po zakończeniu reakcji do otrzymanej mieszaniny dodano 1200 mg opiłków kadmu i wtedy reakcja przebiegała dalej, do całkowitego odbarwienia roztworu. Kadm reagował z jonami Cu2+ w stosunku molowym 1 : 1. Po zakończeniu reakcji, wydzielono z jej produktów mieszaninę metali i stwierdzono, że zawiera ona 19% masowych kadmu. Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: MCu = 63,55 g ∙ mol−1, MCd = 112,41 g ∙ mol−1. ​.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                Szukane:

V=50cm³ = 0,05dm³                                          M X=?

C = 0,4mol/dm³

masa próbki metalu X = 783mg = 0,783g

masa dodanego kadmu =1200mg = 1,2g

%nieprzereagowanego Cd = 19%

  • Obliczam ilość moli CuSO₄, a tym samych Cu²⁺:

C = n/V

n = C*V

n = 0,4*0,05

n = 0,02 mola

  • Ile to gramów:

M Cu = 63,55g/mol

1 mol.............63,55g

0,02 mola.........x

        x = 1,271g Cu²⁺

  • Obliczam ile kadmu nie przereagowało:

Korzystam ze wzoru na stężenie %

Cp - ms *100%/mr

ms - szukana ilość kadmu

mr = 1,271g + ms

19% =  ms*100%/(1,271 + ms) |:100%

0,19*(1,271 + ms) = ms

0,81ms = 0,2415

ms = 0,298g

  • Ile gramów kadmu przereagowało:

1,2g - 0,298g = 0,902g kadmu

  • Obliczam masę miedzi, która przereagowała z kadmem:

Reakcja przebiegała w stosunku stechiometrycznym 1:1; (nCu = nCd)

mCu /M Cu= mCd/MCd

M - masa molowa

m - masa przereagowana

mCu/63,55 = 0,902/112,41

mCu ≅ 0,510g

Przechodzimy do metalu X

  • Obliczam ilość miedzi, która przereagowała z metalem X:

1,271 g – 0,510 g = 0,761 g Cu

  • Obliczam masę molowa metalu X:

Reakcja przebiegała w stosunku stechiometrycznym 1:1;  (nCu = nX)

m Cu/M Cu= m X/M X

M - masa molowa

m - ilość gramów, która przereagowała

0,761/63,55 = 0,783/M X

M X = 65,387 ≅ 65g/mol

Odp. Odczytujemy z układu okresowego, że jest to cynk Zn

Inne Pytanie