Równania reakcji w roztworze.
- Substancje umieszczone w roztworze to:
- jony jodkowe [tex]I^-[/tex]
- jony chlorkowe [tex]Cl^-[/tex]
- azotan (v) baru [tex]Ba (NO_3)_2[/tex] - Azotan baru ulega dysocjacji:
[tex]Ba(NO_3)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2 NO_3^-[/tex] - Z kolei część powstałych kationów baru będzie reagować z pozostałymi anionami:
[tex]Ba^{2+} + 2 I^- \rightleftharpoons BaI_2[/tex]
[tex]Ba^{2+} + 2 Cl^- \rightleftharpoons BaCl_2[/tex] - Może także zachodzić reakcja między anionami jodu lub chlorku i kationami wodorowymi (z wody):
[tex]I^- + H_2O \rightleftharpoons HI + OH^-[/tex]
[tex]Cl^- + H_2O \rightleftharpoons HCl + OH^-[/tex] - W związku z tym także kationów baru z anionami wodorotlenkowymi:
[tex]Ba^{2+} + 2 OH^- \rightleftharpoons Ba(OH)_2[/tex] - Oraz mało prawdopodobna:
[tex]NO_3^- + H_3O^+ \rightleftharpoons HNO_3 + H_2O[/tex]
Dla każdej z reakcji możemy znaleźć stężenia reagentów korzystając z "stałej reakcji" (np. dysocjacji). Dla reakcji:
[tex]A+B \rightleftharpoons C+D[/tex]
stała jest postaci:
[tex]K = \frac{[C][D]}{[A][B]}[/tex]
gdzie [tex][x][/tex] to stężenie molowe substancji [tex]x[/tex]
