Odpowiedź:
Zad 1.Stężenie wynosi 9,9%
Zad 2. Stężenie wynosi 1,82 mol/dm3
Zad 3. 40,3%
Wyjaśnienie:
Zad 1
Początkowe stężenie 18%
Początkowa masa r-ru- 220 g
Ilość dodanej wody 180g
Obliczam masę substancji w r-rze przed rozcieńczeniem
Cp=[tex]\frac{ms}{mr}[/tex]*100% ⇒ ms=[tex]\frac{cp *mr}{100}[/tex]=[tex]\frac{18*220}{100}[/tex]=39,6 g (tyle jest sustancji w 18% r-rze)
Stężenie roztworu po rozcieńczeniu
ms=39,6g
mr= 220g + 180g=400
Cp= [tex]\frac{39,6}{400}[/tex]*100=9,9%
Zad 2
Trzeba wyliczyć liczbę moli w pierwszym i drugim r-rze.
Czyli
n1= Cm1* V1= 1,5 mol/dm3 * 0,04 dm3 = 0,06
n2=Cm2* V2= 2 mol/dm3 * 0,07 dm3= 0,14
LIczba moli kwasu octowego po zmieszaniu wynosi 0,06+0,14 =0,2
Objętość po zmieszaniu V1+V2= 0,04dm3+0,07dm3=0,11 dm3
Stężenie molowe po zmieszaniu
Cm=[tex]\frac{n}{v}[/tex] ⇒ Cm=[tex]\frac{0,2}{0,11}[/tex]=1,82 mol/dm3
Zad 3.
Trzeba obliczyć ile było substancji w roztworze 50%, czyli
mr=430g
Cp=50%
Cp=[tex]\frac{ms}{mr}[/tex]*100%⇒ ms=[tex]\frac{Cp*mr}{100}[/tex]=[tex]\frac{50*430}{100}[/tex]= 215 g
Wykrystalizowało 70 g
215-70 =145 g (tyle zostało substancji po odzieleniu kryształu),
masa całego roztworu zmalała także o 70 g
430-70=360g
Stężenie procentowe po krystalizacji:
Cp=[tex]\frac{145}{360}[/tex]*100%= 40,3%
