Poziomy energetyczne, przejścia między poziomami, emisja fotonu.
- Jonizacja atomu oznacza odłączenie elektronu - energia musi być większa niż energia "najwyższego" poziomu energetycznego. Elektron jest na poziomie n=3, musi "wyjść ponad" n=5 czyli należy mu dostarczyć energię:
[tex]\Delta E > E_5 - E_3 = 1,51-0,54=0,97 [eV][/tex] - Dla emitowanego fotonu związek między jego energią a długością fali jest postaci:
[tex]E=hf[/tex]
przejście 2: [tex]\Delta E = 13,6-1,51 = 12,09 [eV][/tex]
przejście 6: [tex]\Delta E = 1,51 - 0,54 = 0,97 [eV][/tex]
stąd stosunek częstotliwości jest równy:
[tex]\frac{f_2}{f_6} = \frac{1209}{97} \approx 12,46[/tex]
Stałą h we wzorze na energię fotonu nazywamy stałą Plancka, jest ona równa:
[tex]h = 6,62607015 \times 10^{-34} \left[ \frac{m^2 kg}{s} \right][/tex]
można ją wyznaczyć na podstawie analizy promieniowania ciała doskonale czarnego w zależności od temperatury.
