Odpowiedź:
Wiązania kowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane powstają między atomami tego samego pierwiastka.np. Cl2,H2,Br2,O2,S8,P4 mające te same wartości elektroujemności.
Elektroujemnością nazywamy zdolność atomów pierwiastków do wiązania własnych i innych elektronów walencyjnych
Wartości elektroujemności pierwiastków w/g Paulinga są podane w tabeli
np. Cl2
E Cl =3,0
delta E= 3,0(Cl )- 3,0(Cl)= 0
Wiązanie kowalencyjne powstaje wskutek uwspólniania elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów danego pierwiastka.
wzór elektronowy Cl2
. . . . . . . . - -
:Cl .+ . Cl : ---> : Cl : Cl : --> ICl - Cl I
. . . . . . . . - -
w tym przypadku wiązanie to tworzą tylko te 2elektrony ,między atomami chloru ,pozostałe elektrony nazywamy elektronami niewiążącymi albo wolnymi parami elektronowymi.Cząsteczka chloru ma ich 6. Elektrony tworzące wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane są równo oddalone od jąder tych atomów.
Wiązanie kowalencyjne może być utworzone przez 1 parę elektronową i nazywamy je wiązaniem pojedyńczym sigma np. Cl-Cl
lub przez 2 pary elektronowe ,mamy wtedy wiązanie podwójne sigma-pi np.w cząsteczce S2 --> S= S
lub przez 3 pary elektronowe,nazywamy je wówczas wiązaniem potrójnym ,sigma ,2pi np , w cząsteczce azotu N2--> N ≡ N
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane tworzy się podobnie jak atomowe, z tym ,że wspólna para elektronowa jest przesunięta w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego.Najczęscie tworzą je między sobą dwa niemetalenp. CO2,NH3,CH4,N2O5,SO3
np. SO2
E S =2,5
E O= 3,5
delta E= 3,5(O) - 2,5(S) = 1,0
wspólna para elektronowa jest przesunięta w kierunku atomu tlenu.
wzór elektronowy SO2
. . . .
O : : O :
. . . . . . . .
:S: + --> S . . --> : O : : S : O :
. . : O: . . . .
O : . .
. .
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu jonów o przeciwnych znakach ,które się przyciągają siłami elektrostatycznymi,Tworzy sie miedzy metalem a niemetale.Jeśli elektron walencyjny oderwie się od atomu metalu i przyłączy do atomu niemetalu to powstaną jony. Kation /jon dodatni/oddaje elektrony walencyjne a anion/jon ujemny/ je przyjmuje.Liczba oddanych elektronów musi byc taka sama jak pobranych .
np. KCl
E K= 0,8
E Cl= 3,0
delta E= 3,0 (O) -0,8(K) =2,2
wzór elektronowy:
. . . .
K.+ . Cl : --> K+ + [ : Cl : ] -
. . . .
