Witaj :)
Wypiszmy dane z zadania:
[tex]C_M=5mol/dm^3\\d=1,7g/cm^3=1700g/dm^3[/tex]
W pierwszej kolejności musimy przeliczyć stężenie molowe na stężenie procentowe. W tym celu skorzystamy ze wzoru:
[tex]\Large \boxed{C_p=\frac{C_M\cdot M\cdot 100\%}{d} }[/tex]
Potrzebna nam będzie masa molowa jodku potasu. Obliczmy ją:
[tex]M_{KI}=M_K+M_I=39g/mol+127g/mol=166g/mol[/tex]
Podstawmy zatem nasze dane pod powyższy wzór:
[tex]C_p=\frac{5mol/dm^3\cdot 166g/mol\cdot 100\%}{1700g/dm^3}\approx 48,82\%[/tex]
Zatem stężenie procentowe nasyconego roztworu jodku potasu w jakieś określonej temperaturze wynosi 48,82%.
Teraz zajmiemy się obliczeniem rozpuszczalności jodku potasu. Najpierw musimy powiedzieć sobie czym jest rozpuszczalność. Rozpuszczalność określa nam ile gram danej substancji możemy rozpuścić maksymalnie w 100g wody w określonej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony.
My mamy nasycony roztwór jodku potasu o stężeniu 48,82%. Przyjmijmy, że masa roztworu wynosi 100g. Z definicji stężenia procentowego oznacza to, że w 100g roztworu mamy 48,82g tejże soli. Obliczmy, ile wody znajduje się w tym roztworze:
[tex]m_{H_2O}=100g-48,82g=51,18g\ H_2O[/tex]
Oznacza to, że po rozpuszczeniu 48,82g KI w 51,18g wody otrzymamy roztwór nasycony. W definicji rozpuszczalności mamy 100g wody. Układamy proporcję:
[tex]48,82g\ KI\ ---\ 51,18g\ H_2O\\x_g\ KI\ ---\ 100g\ H_2O\\\\x_g=\frac{100g\cdot 48,82g}{51,18g}=\boxed{95,39g }[/tex]
Wobec czego rozpuszczalność jodku potasu w jakieś określonej temperaturze wynosi:
[tex]\Huge \boxed{R^T_{KI}=95,39g/100g\ H_2O}[/tex]
