Witaj :)
Zadanie 3
Naszym zadaniem jest obliczyć, ile moli kwasu azotowego(V) znajduje się w 500cm³ jego roztworu o stężeniu 0,1mol/dm³. Wzór na stężenie molowe uwzględniający liczbę moli substancji wygląda następująco:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{n}{V_r} }[/tex]
Gdzie:
n - liczba moli substancji [mol],
Vr - objętość roztworu [dm³].
Aby obliczyć liczbę moli substancji musimy przekształcić powyższy wzór do postaci:
[tex]\Large \boxed{n=C_M\cdot V_r}[/tex]
Jak zauważyliśmy jednostką stężenia molowego jest mol/dm³, więc musimy zamienić jednostkę objętości naszego roztworu z cm³ na dm³:
[tex]1cm^3=\frac{1}{1000}dm^3\\ V_r=500cm^3=500\cdot \frac{1}{1000}dm^3=\frac{500}{1000}dm^3=0,5dm^3[/tex]
Możemy już obliczyć liczbę moli kwasu:
[tex]n=0,1mol/dm^3\cdot 0,5dm^3=\boxed{0,05mol}[/tex]
ODP.: W 500cm³ 0,1 - molowego roztworu HNO₃ znajduje się 0,05mol tej substancji.
Zadanie 4
W tym zadaniu musimy obliczyć ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się w 2dm³ roztworu tej soli o stężeniu 0,1mol/dm³. Zapiszmy jeszcze raz wzór na stężenie molowe, który uwzględnia liczbę moli substancji rozpuszczonej:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{n}{V_r} }\\[/tex]
Wiemy również, że liczbę moli wyraża wzór:
[tex]\Large \boxed{n=\frac{m}{M} }[/tex]
Gdzie:
m - masa substancji [g]
M - masa molowa tej substancji [g/mol]
Podstawmy zatem pod wzór na stężenie molowe wzór na liczbę moli:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{\frac{m}{M} }{V_r}=\frac{m}{M\cdot V_r} }[/tex]
Po przekształceniu odpowiednio tego wzoru możemy wyliczyć masę substancji:
[tex]\Large \boxed{m=C_M\cdot M\cdot V_r}[/tex]
Potrzebujemy poznać masę molową siarczanu(VI) miedzi(II). Sól ta ma wzór sumaryczny CuSO₄. Obliczmy jej masę molową:
[tex]M=M_{Cu}+M_S+4\cdot M_O}=63,55g/mol+32g/mol+4\cdot 16g/mol=\\=63,55g/mol+32g/mol+64g/mol=159,55g/mol[/tex]
Możemy już obliczyć masę substancji rozpuszczonej:
[tex]m=0,1mol/dm^3\cdot 159,55g/mol\cdot 2dm^3=\boxed{31,91g}[/tex]
ODP.: W 2 dm³ 0,1 - molowego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) znajduje się 31,91g tej soli.
