Ile należy odważyć podanej soli aby otrzymać litr roztworu o stężeniu 100uM?
1. Obliczamy liczbę moli znajdującą się w roztworze o podanym stężeniu
[tex]V = 1dm^3 \\C = 100 uM= 0,0001\frac{mol}{dm^3} \\n = C\cdot V \\n = 0,0001 \cdot 1 = 0,0001 mol[/tex]
2. Obliczamy masę 0,0001 mola czystej soli nieuwodnionej
[tex]M_{soli} = 59 + (35,5\cdot 2) = 130\frac{g}{mol} \\n = \frac{m}{M} \\m = n\cdot M \\m = 0,0001mol \cdot 130 \frac{g}{mol} = 0,013g[/tex]
3. Obliczamy ile należy odważyć uwodnionej soli
[tex]M_{hydratu}= 238 \frac{g}{mol} \\M_{soli}= 130 \frac{g}{mol} \\\\130g - 1mol\\0,013g - x\\x= 0,0001 mol[/tex]
[tex]m_{hydratu} = 0,0001 mol\cdot 238\frac{g}{mol} = 0,0238g[/tex]
Ponieważ obliczyliśmy masę soli potrzebną do uzyskania podanego stężenia, musimy uwzględnić, że podana sól jest uwodniona i zawiera 6 cząsteczek wody, dlatego rzeczywista masa potrzebna do uzyskania roztworu będzie większa.
Odpowiedź: należy odważyć 0,0238g = 23,8mg soli [tex]CoCl_2 \cdot 6H_2O[/tex]