Rozwiązane

Osad Mg(OH)2 przemyto 250 cm3 0,2 M roztworu amoniaku. Obliczyć, ile mg Mg(OH)2

mogło przejść do roztworu podczas przemywania. IrMg(OH)2=3,4·10-11; KbNH3=1,75·10-5

m = 0,14 mg.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                           Szukane:

V= 250cm³ = 0,25dm³                          masa Mg(OH)₂=?

C = 0,2mol/dm³                        

Ir = 3,4*10⁻¹¹

Kb = 1,75*10⁻⁵

  • Obliczam stężenie jonów OH⁻ w roztworze amoniaku:

NH₃aq = NH₄⁺  + OH⁻

Kb = [NH₄⁺]*[OH⁻]/[NH₃]

[OH⁻] = [NH₄⁺]

[NH₃aq] = C

Kb = [OH⁻]²/C

[OH⁻] = √Kb*C

[OH⁻] = √1,75*10⁻⁵*2*10⁻¹

[OH⁻] = 1,87*10⁻³

  • Obliczam stężenie jonów [Mg²⁺]:

Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2OH⁻

Ir = [Mg²⁺]*[OH⁻]²

[Mg²⁺] = Ir/[OH⁻]²

[Mg²⁺] = 3,4*10⁻¹¹/3,5*10⁻⁶

[Mg²⁺] = 0,97*10⁻⁵mol/dm³

  • Obliczam masę Mg(OH)₂ w gramach i miligramach:

m Mg(OH)₂ = [Mg²⁺]*V*M

M Mg(OH)₂ = 58g/mol

m = 0,97*10⁻⁵*0,25*58

m = 14,1*10⁻⁵g

m = 14,1*10⁻²mg = 0,141mg ≅ 0,14mg

Inne Pytanie