Rozwiązane

1. Do 30 g H2O wrzucono pewną ilość sodu. Otrzymano wodorotlenek sodu i wodór. Oblicz ile dm3 wodoru wydzieliło się podczas tej reakcji. (warunki normalne)
2Na+2H2O---->2NaOH+H2

DAJE NAJ​.



Odpowiedź :

2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2

mmol(H2O) = 16g/mol + 2*1g/mol = 18g/mol
Vmol(H2O) = 22,4 dm3/mol

2mol * 18g/mol = 36g

36g -- 22,4 dm3
30g - X

[tex]x = \frac{30g*22,4dm^{3} }{36g} =~18,67 dm3[/tex]

Odp: powstanie 18,67dm3 wodoru