Rozwiązane

1. Oblicz ile gram chlorku sodu Na2S i ile gram wody potrzeba do przygotowania 0,9dm3 15% roztworu tej soli o gęstości d=2,16g/cm3.

2. Oblicz stężenie molowe roztworu o objętości 0,6dm3, w którym znajduje się 30g KOH.

3. Oblicz ile gram kwasu siarkowego(VI) H2SO4 znajduje się w 250g roztworu o stężeniu 1,5mol/dm3 i gęstości 1830g/dm3.​



Odpowiedź :

BalkWik

ZAD 1

2,16g  - 0,001dm3

 xg   -  0,9dm3

x= 1944g <- masa roztworu

100g - 15g

1944g - x

x = 291,6g - masa chlorku sodu której należy użyć

1944g - 291,6g = 1652,4g - masa wody którą należy użyć

ZAD 2

1 mol - 56g

xmol - 30g

x =0,54mol

0,54mol - 0,6dm3

 x          -    1dm3

Cm = 0,9 mol/dm3

ZAD 3

1830g - 1dm3

250g - x

x = 0,137dm3

1,5mol - 1dm3

  xmol  - 0,137dm3

x = 0,2055mol

1mol - 98g

0,2055mol - xg

x = 20,139g H2SO4

Inne Pytanie