Moniczkamona88
Rozwiązane

3. Oblicz masę każdego z produktów reakcji rozkładu 72 g wody, jeżeli masa otrzymanego tlenu była 8 razy większa od masy wodoru. ​



Odpowiedź :

Odpowiedź:

2H2O -> 2H2 + O2

M H2O -> 18u

M H2 -> 2u

M 2H2O -> 36u

M 2H2 -> 4u

36u - 4u2H2O -> 2H2 + O2

M H2O -> 18u

M H2 -> 2u

M 2H2O -> 36u

M 2H2 -> 4u

36u - 4u

72g - x g

x= 72*4/36=8g

powstało 8 gramów wodoru, a otrzymanego tlenu było 8 razy więcej

8*8= 64g

masy produktów: wodór - 8 gramów, tlen - 64 gramy

Wyjaśnienie:

g - x g

x= 72*4/36=8g

powstało 8 gramów wodoru, a otrzymanego tlenu było 8 razy więcej

8*8= 64g

masy produktów: wodór - 8 gramów, tlen - 64 gramy

NIE WIEM CZY JEST DOBRZE!

Mushriim

2H₂O ⇒ O₂ + 2H₂

Mh2o = 18 g/mol

Mo2 = 32 g/mol

Mh2 = 2 g/mol

mH₂O = 72 g

nH₂O = 72g/18g/mol = 4 mol

2 mol H₂O --- 1 mol O₂

4 mol H₂O --- x mol O₂

x = 2 mol O₂

mO₂ = 2 mol * 32 g/mol = 64g

2 mol H₂O --- 2 mol H₂

4 mol H₂O --- y mol H₂

y = 4 mol H₂

mH₂ = 4 mol * 2 g/mol = 8g

Inne Pytanie