Rozwiązane

Ile dm^3 Cl2 (w warunkach normalnych) można otrzymać z reakcji KMnO4 ze 100cm3 roztworu HCl którego gęstość wynosi 1,19g/cm3 i zawiera 37,23% HCl?
Jak ktoś to zrobi to podziwiam :)



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

VHCl=100cm³                                                    V Cl₂=?

d = 1,19g/cm³

Cp = 37,23%

  • Obliczam masę roztworu HCl, mr:

m=V*d

mr = 100cm³*1,19g/cm³

mr = 119g

  • Obliczam ilość gramów czystego HCl w roztworze, ms:

ms = Cp*mr/100%

ms = 37,23%*119g/100%

ms = 44,3g

  • Reakcja:

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

                   44,3g                                               x dm³

2KMnO₄  + 16HCl  = 2KCl  + 2MnCl₂  + 8H₂O  + 5Cl₂

                   584g                                               112dm³ (5*22,4dm³)

  • Obliczam objętość wydzielonego Cl₂:

584g HCl..............112dm³ Cl₂

44,3g HCl..............x dm³ Cl₂

          x = 8,5dm³ Cl₂

Odp. Można otrzymać 8,5dm³ Cl₂

* Bilansowanie reakcji redoks:

KMnO₄  + HCl  = KCl  + MnCl₂  + H₂O  + Cl₂

Mn⁷⁺  + 5e = Mn²⁺ |*2           redukcja

2Cl⁻  = Cl₂⁰  + 2e    |*5         utlenianie

2Mn⁷⁺  + 10e = 2Mn²⁺

10Cl⁻  = 5Cl₂⁰  + 10e  

Trzeba również zbilansować atomy chloru nie biorące udziały w reakcji redoks oraz atomy wodoru i tlenu.

2KMnO₄  + 16HCl  = 2KCl  + 2MnCl₂  + 8H₂O  + 5Cl₂

Inne Pytanie