Rozwiązane

Na zmiareczkowanie 25 cm3 roztworu H2C2O4 przygotowanego w kolbie o objętości 250 cm3 z odważki o masie 1,2578 g zużyto 26,4 cm3 roztworu KMnO4. Oblicz stężenie molowe i miano roztworu KMnO4. DAJE NAJ



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                  Szukane:

V kwasu = 25cm³                                             C KMnO₄ =?

V kolby = 250cm³                                            T KMnO₄ = ?

masa odważki= 1,2578g

V KMnO₄ = 26,4cm³=0,0264dm³

  • Obliczam ilość moli w odważce kwasu:

M H₂C₂O₄ = 90g/mol

1mol..............90g

x moli............1,2578g

     x = 0,01398mola ≅ 1,4*10⁻²mola  H₂C₂O₄

  • Obliczam ilość moli kwasu w 25cm³ roztworu:

250cm³...............1,4*10⁻² mola

25cm³.................x

       x = 1,4*10⁻³ mola

Reakcja:

2KMnO₄  + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄  + 2MnSO₄  + 10CO₂  + 8H₂O

2 mole         5 moli

  • Obliczam ile moli KMnO₄ zużyto na zmiareczkowanie próbki kwasu:

2 mole KMnO₄.............5 moli kwasu

x moli..............................1,4*10⁻³ mola kwasu

            x = 0,56*10⁻³ = 5,6*10⁻⁴ mola KMnO₄

  • Obliczam stężenie molowe KMnO₄:

0,0264dm³............5,6*10⁻⁴mola

1dm³...........................x

           x = C = 212,12*10⁻⁴mol/dm³ ≅ 0,0212mol/dm³

0,0212mola w 1dm³

  • Obliczam miano KMnO₄:

M KMnO₄ = 158g/mol

n= 0,0212 mola

m= 158*0,0212 = 3,35g

Miano roztworu jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 cm³ roztworu.

3,35g KMnO₄...................1000cm³

x gKMnO₄.............................1 cm³

               x = T = 3,35*10⁻³g/cm³

Odp. C = 0,0212mol/dm³

         T = 3,35*10⁻³g/cm³

Inne Pytanie