Witaj :)
Węglan sodu jest solą sodową kwasu węglowego. Jako, że jest to sól sodowa, to jest ona bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie i ulega dysocjacji w 100%, zatem możemy zapisać:
[tex]\alpha =100\%\implies stopien\ dysocjacji[/tex]
Możemy teraz zapisać dysocjację jonową tej soli:
[tex]Na_2CO_3\xrightarrow{H_2O} 2Na^++CO_3^{2-}[/tex]
Jak zauważamy podczas dysocjacji jonowej węglanu sodu powstają 2 mole jonów sodu, oraz 1 mol jonów węglanowych. Z treści zadania wiemy, że:
[tex]C_{Na_2CO_3}=0,02mol/dm^3[/tex]
Dla mocnych elektrolitów stężenie jonów powstałych po dysocjacji jest równe stężeniu molowemu elektrolitu, pomnożona przez ilości jonów na które ten elektrolit dysocjuje.
Mamy za zadanie obliczyć stężenie molowe jonów sodowych w roztworze węglanu sodu o danym stężeniu. Z powyższej informacji może zapisać, że:
[tex][Na^+]=2\cdot C_{Na_2CO_3}[/tex]
Obliczmy zatem stężenie jonów sodu:
[tex][Na^+]=2\cdot 0,02mol/dm^3=\boxed{0,04mol/dm^3}[/tex]
Odpowiedź.: Stężenie molowe jonów sodu w 0,02mol/dm³ roztworze Na₂CO₃ wynosi 0,04mol/dm³.
