Witaj :)
Zacznijmy od zapisania równania dysocjacji jonowej amoniaku:
[tex]NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^++OH^-[/tex]
Ponieważ amoniak jest słabym elektrolitem możemy zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji amoniaku:
[tex]\Large \boxed{K_b=\frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3][H_2O]} }[/tex]
Stężenie wody jest stałe, zatem możemy je pominąć, wówczas wyrażenie przyjmie postać:
[tex]\Large \boxed{K_b=\frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]} }[/tex]
Wprowadźmy oznaczenia:
[tex][NH_4^+]=[OH^-]=x[/tex]
Oraz zapiszmy to, co wiemy z treści zadania:
[tex][NH_3]=0,05mol/dm^3\\K_b=1,8\cdot 10^{-5}[/tex]
Podstawmy oznaczenia do wyrażenia na stałą dysocjacji:
[tex]\Large \boxed{K_b=\frac{x\cdot x}{[NH_3]} =\frac{x^2}{[NH_3]} }[/tex]
Teraz podstawmy dane i wyliczmy "x":
[tex]1,8\cdot 10^{-5}=\frac{x^2}{0,05}\ \ /\cdot 0,05\\ \\1,8\cdot 10^{-5}\cdot 0,05=x^2\\\\9\cdot 10^{-7}=x^2\ \ /\sqrt{...}\\\\x=\sqrt{9\cdot 10^{-7}}\approx 9,5\cdot 10^{-4}mol/dm^3[/tex]
Teraz wracamy do naszych oznaczeń:
[tex][NH_4^+]=x\approx 9,5\cdot 10^{-4}mol/dm^3[/tex]
Odpowiedź.: Stężenie molowe jonów NH₄⁺ w 0,05mol/dm³ roztworze NH₃ wynosi ok. 9,5·10⁻⁴ mol/dm³.
