Witaj :)
Kwas siarkowy(VI) należy do mocnych elektrolitów co oznacza, że dysocjuje on w 100%. Zapiszmy dysocjację całkowitą tego kwasu:
[tex]H_2SO_4\xrightarrow {H_2O}2H^++SO_4^{2-} \ \ \ \alpha=100\%[/tex]
Jak zauważamy podczas dysocjacji kwasu siarkowego(VI) powstają 2 mole jonów wodorowych i 1 jon siarczanowy(VI). Dla mocnych elektrolitów stężenie jonów powstałych podczas dysocjacji jest równe co do wartości stężeniu molowemu elektrolitu pomnożonemu przez ilość jonów (nas interesujących) powstałych w procesie rozpadu.
Możemy zatem zapisać, że stężenie jonów wodorowych wynosi:
[tex][H^+]=2\cdot C_{H_2SO_4}=2\cdot 0,035mol/dm^3=0,07mol/dm^3=7\cdot 10^{-2}mol/dm^3[/tex]
Zadaniem naszym jest obliczenie wartości pOH. pOH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorotlenkowych. Znając wartość stężenia jonów wodorowych możemy wyliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych korzystając z iloczynu jonowego wody:
[tex][H^+][OH^-]=10^{-14}\implies [OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H^+]} \\\\\ [OH^-]=\frac{10^{-14}}{7\cdot 10^{-2}} =1,43\cdot 10^{-13}mol/dm^3[/tex]
Znając wartość stężenia jonów wodorotlenkowych obliczamy pOH:
[tex]pOH=-\log[OH^-]=-\log(1,43\cdot 10^{-13})=\boxed{12,84}[/tex]
Odpowiedź.: pOH roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,035mol/dm³ wynosi 12,84.
