Rozwiązane

*2. Do reaktora o objętości 1dmº wprowadzono 10 moli NO i pewną ilość Cl2. Po pewnym
czasie przereagowało 40% NO i ustalił się stan równowagi opisany równaniem
2NOg)+Cl2(g), = 2NOCL9) gdzie K=2
Oblicz, ile moli Cl2, wprowadzono do układu.



Odpowiedź :

Jkraweznik

Odpowiedź:

LEGENDA:

p=początkowo(wprowadzono)

R=po zajściu reakcji(w stanie równowagi)

1=NO(g)

2=Cl2(g)

3=NOCl(g)

2NO(g)+Cl2(g) = 2NOCl(g)

V=1dm3

n1(p)=10mol

n2(p)=x

n1(R)=10mol-0,4*10mol=6mol

n2(R)=x-(1/2)*0,4*10=(x-2)mol

n3(R)=0,4*10=4mol

K=2

K=([NOCl]^2)([NO]*[Cl2])

2=(4^2)/(6*(x-2))

2*6*(x-2)=16

12x-24=16

12x=16+24

12x=40

x=3,33mol

Inne Pytanie