Witaj :)
Podpunkt a
W tym podpunkcie mamy za zadanie obliczyć, jaką objętość w warunkach normalnych zajmie 18 moli chloru cząsteczkowego. Skorzystamy z faktu, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³. Możemy zate ułożyć proporcję:
[tex]1\ mol\ ---\ 22,4dm^3\\18\ mol\ ---\ x_{dm^3}\\\\x_{dm^3}=\frac{18mol\cdot 22,4dm^3}{1mol}= \boxed{403,2dm^3}[/tex]
Odpowiedź.: 18 moli chloru cząsteczkowego w warunkach normalnych zajmuje 403,2dm³.
Podpunkt b
Teraz z kolei musimy obliczyć ile cząsteczek zawiera 1,12dm³ tlenku węgla(IV) odmierzinego w warunkach normalnych. Skorzystamy tutaj z dwóch własności:
- 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³,
- 1 mol dowolnego indywiduum chemicznego zawiera 6,02·10²³ atomów, jonów, cząsteczek etc.
W pierwszej kolejności spradźmy, ile moli stanowi 1,12dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych:
[tex]1\ mol\ ---\ 22,4dm^3\\x_{mol}\ ---\ 1,12dm^3\\\\x_{mol}=\frac{1,12dm^3\cdot 1mol}{22,4dm^3}= \boxed{0,05mol}[/tex]
Teraz sprawdzimy ile cząsteczek zawiera obliczona liczba moli tlenku węgla(IV):
[tex]1\ mol\ ---\ 6,02\cdot 10^{23}cz.\\0,05mol\ ---\ y_{cz.}\\\\y_{cz.}=\frac{0,05mol\cdot 6,02\cdot10^{23}cz.}{1mol} =\boxed{3,01\cdot 10^{22}cz.}[/tex]
Odpowiedź.: 1,12dm³ tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych zawiera 3,01·10²³ cząsteczek.
