Który z chlorków żelaza FeCl2 czy FeCl3 poddano elektrolizie jeżeli w ciągu 6 godzin trwania procesu na katodzie wydzieliło się 125,35 g metalu. zastosowano prąd o natężeniu 30 amperów. proszę o wyjaśnienie, a nie samą odpowiedź

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Baltazar Baltazar · Answer 1 · 2022-04-11T19:59:53+02:00

Potrzebna teoria do zadania :)

I prawo elektrolizy Faradaya

m = k ∗ I ∗ t

m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy

k = M / F * n - równoważnik elektrochemiczny

M - masa molowa wydzielonego jonu

n - liczba elektronów przeniesionych w reakcji elektrodowej

F - stała Faradaya (F = 96500 C)

t - czas trwania elektrolizy [ s ]

I - prąd przepływający podczas elektrolizy [ A ]

---------------------------------------------------------------------------------

m Fe = 125,35 g

I = 30 A

t = 6 h = 21600 s

M Fe = 56 g/mol

----------------------------------------------------------------------------------

m = k ∗ I ∗ t

k = M / F * n

m = I * t * M / F * n

n = I * t * M / F * m

n = 30 A * 21600 s * 56 g / 96500 C * 125,35 g

n = 3

------------------------------------------------------------------------------

dla FeCl₃ ---> Fe³⁺ + 3Cl⁻

Fe³⁺ + 3e⁻ --- > Fe

czyli n = 3

----------------------------------------------------------------------------------

dla FeCl₂ ---> Fe²⁺ + 2Cl⁻

Fe²⁺ + 2e⁻ --- > Fe

czyli n = 2

---------------------------------------------------------------------------------

czyli chlorek żelaza (III) FeCl3 poddano elektrolizie